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  • 您的位置:在点网 > 题库 > 备战高考 > 河南省偃师高级中学2016届高三上学期第二次月考数... 正文 2017-04-19

    河南省偃师高级中学2016届高三上学期第二次月考数学文试题.doc

     

    资源类别: 备战高考

    更新时间: 2017-04-19

    资源属性: 新课标 数学 高三

    资源格式: doc

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    河南省偃师高级中学2016届高三上学期第二次月考数学文试题.doc

    河南省偃师高级中学2016届高三化学上学期第二次月考试题

    阅读: 61次 大小: 0.2MB(共7页)

    河南省偃师高中2015-2016学年第一学期第二次月考

    高三化学试题

    说明: 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90

    分钟。

    2、将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中,未填写在答案卷中的答案无效。

    3、可能用到的原子量:H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27

    第Ⅰ卷 (选择题,共48分)

    一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。

    1、下列物质间转化都能通过一步实现的是( )

    A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

    C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.N2→NO2→HNO3→NO

    2、下列物质与其用途完全符合的有几条

    ①Na2CO3-制玻璃

    ④NaCl-制纯碱 ②SiO2-太阳能电池 ⑤Al2O3-焊接钢轨 ③AgI-人工降雨 ⑥NaClO-消毒剂

    D、7 ⑦MgO-耐火材料 ⑧Fe2O3-红色油漆或涂料

    A、4 B、5 C、6

    3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

    A、高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

    B、室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

    C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

    D、5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目 为3.75NA

    4、下列离子方程式正确的是

    3+ - 2+ A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe+ 2I= 2Fe+ I2

    -?-? B、氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H2O + Al2O3 + 2OH= 2[Al(OH)4]

    2- C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO4恰好沉淀完全

    3+2-?2+- Al + SO4+ Ba + 3OH = BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

    2+ - D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2:Ca+ 2ClO+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

    5、A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是 ..

    A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3

    B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3

    C、若X为O2,则A可为硫化氢

    D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质,则X可能为O2

    6、某无色溶液,溶质仅由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

    ⑴ 取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;

    ⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;

    ++2+3+──2─2─-

    第1 / 7页

    ⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。 则下列离子在原溶液中一定存在的有

    A、SO4、AlO2、Na、CO3

    2─+3+2-─+2─B、Na、CO3、AlO2 ─+2─+2── C、CO3、Na、Al D、MnO4、Na、CO3

    7、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

    ①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁和铜反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

    ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强

    A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

    8、将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,则a+b最小值为

    A、4 B、6 C、8 D、16

    -39、在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm,溶质的质

    量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

    ①ω=35a?100% 22.4V? ②C=1000a 22.4V③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:

    -++-c(Cl) > c(NH4) > c(H) > c(OH)

    A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

    10、某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO4、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是

    A.ab段发生的离子反应为:Al+3OH= Al(OH)3

    ↓,Mg+2OH= Mg(OH)2↓

    B.原溶液中含有的阳离子必定有H、NH4、Al、

    Mg

    C.原溶液中含有的Fe和Al的物质的量之比为1:1

    D.d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

    11、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是

    3+3+2+++3+2+-3+-+++2+3+3+2--

    第2 / 7页

    12、右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ..

    A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量

    B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2

    至沉淀消失

    13、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3

    质量分数的是

    A、取ag混合物充分加热,剩余bg固体

    B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸

    收,增重bg

    C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体

    D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体

    14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )

    A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

    15、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

    2744242全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3(提示:其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 ..

    A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol

    2- B、处理废水中Cr2O7的物质的量为(nx/2)mol

    C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

    D、在FeO?FeyCrxO3中3x=y

    第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)

    二、非选择题:本题共5大题,共52分。

    17、(6分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻

    第3 / 7页

    璃棒的是 。(填写编号)

    ①粗盐提纯

    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

    ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

    -1 (2)实验室欲配置450mL 0.25mol·LNaOH溶液:

    ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是 。

    ②通过计算,应用托盘天平称取 NaOH固体,若将物码放反,则所配制溶液物质的量浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

    ③定容时,仰视液面,则所配溶液物质的量浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

    18、(12分)亚硝酸钠被称为工业盐,不能用作食品工业,但在漂白、电镀等方面应用广泛。

    现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。

    已知:室温下,①2NO+Na2O2 = 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

    ???2+③酸性条件下,NO或NO2 都能与MnO4反应生成NO3 和Mn

    完成下列填空:

    (1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

    (2) B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ,D装置的作用

    是 。

    (3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

    (4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产

    物应在B、C装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名称 。

    (5)将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭 g。

    19.(8分)(1)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,

    可将方程式表示为:

    Cu+HNO3=Cu(NO3)2?NO??NO2?+H2O (未配平)

    ①硝酸在该反应中的作用是__________________,

    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

    第4 / 7页

    (2)①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:

    4

    3

    3PO4

    配平上述反应方程式。 .

    ②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

    在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。

    20、(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。

    它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    NaClO2 a

    (1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。

    (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    (3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。

    (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

    (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

    21.(16分)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和

    Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

    (1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

    2+四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ,Na、Mg、Al第一电离能I

    1从小到大的排列顺序是 。

    (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。

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